Natriy gidroksidining elektrolizi

Laboratoriya haroratida, nazorat qilinadigan sharoitda, elektrolitik ta'sir ostida qattiq erigan monohidratdan ajralib chiqishi mumkin. Printsip quyidagi javobga asoslanadi:

4 NaOH · H2O (l) → 4 Na (l) + O2 (g) + 6 H2O (g)

Bu jarayonni qizdirish va eritish kerak emas (ta'rif: moddaning qattiqdan suyuqlikka o'zgarishi jarayoni). Monohidratni qarshilik bilan isitish qoniqish issiqligini keltirib chiqaradi. Biroq, uni ishga tushirish uchun Supero'tkazuvchilar elektrolit (mulk: kompleks) hosil qilish uchun oz miqdordagi suyuq suv ishlatilishi kerak. Natriy gidroksidning suyuq shakli, shuningdek kaustik soda va kaustik soda deb ham nomlanadi. Mavjud xlor ishqorli o'simliklarda turli xil ishlab chiqarish jarayonlari tufayli suyuq gidroksidi kontsentratsiyasi odatda 30-32% yoki 40-42% ni tashkil qiladi. Bu keng ko'lamli foydalanish bilan muhim muhim kimyoviy xom ashyo. Kimyoviy sanoat formik kislota, oksalat kislotasi, boraks, fenol, natriy siyanid va sovun, sintetik yog 'kislotasi, sintetik yuvish vositasi va boshqalarni ishlab chiqarishda ishlatiladi. Yoriq ishqorning kimyoviy nomi bu oq shaffof qopqoqli qattiq natriy gidroksiddir. Bu asosiy kimyoviy xom ashyo. U qog'oz ishlab chiqarish, sintetik yuvish, sovun, viskoza tolasi, tuman, paxta va boshqa engil to'qimachilik sanoatida, pestitsid, bo'yoq, rezina va kimyo sanoatida, neftni burg'ilashda, neftni qayta ishlash va tarni qayta ishlash sanoatida, shuningdek milliy mudofaa sanoatida keng qo'llaniladi. , mashinasozlik va yog'ochni qayta ishlash, metallurgiya sanoati, farmatsevtika sanoati va shaharsozlik. Kanalizatsiya tozalash varag'i gidroksidi suvni tozalash sanoati neytrallashtiruvchi sifatida keng qo'llaniladi va kimyoviy sanoatda turli xil natriyli tuz ishlab chiqarish, sovun, qog'oz tayyorlash, paxta matolari, ipak, viskoza tolasi, kauchuk mahsulotlarini qayta tiklash, metallni tozalash, elektrokaplama, sayqallash va boshqalar uchun keng qo'llaniladi. va hokazo. Ishqalanish gidroksidi kuchli korroziv xususiyatga ega va u parchalanadigan gidroksidi xavfsizligini ta'minlash uchun maxsus talablarga ega. Tizimning harorati oshishi bilan monogidrat eriy boshlaydi va yuqorida aytib o'tilganidek, 65 ℃ atrofida, harorat 100 ℃ ga etganida, natriyni to'sib qo'yish mumkin. Ushbu harorat ostida suv natriy bilan reaksiyaga kirishadi. Yuqoridagi nuqtada, bug 'fazasida suvsiz reaktsiyani yaratish uchun biron bir tarkibiy suvga ruxsat berilmaydi. Ushbu jarayon boshqa elektroliz jarayonlariga nisbatan bir qator afzalliklarga ega bo'lsa-da, ko'pchilik kimyogarlar uchun bu birinchi tanlov emas, chunki natriyning ko'rinishini ko'p gazlar keltirib chiqaradi. Ushbu gazlar ko'p miqdordagi natriy oksididan tashkil topgan va oxirida sirtda zich korroziy ta'sir hosil qiladi.